Elektrolyyttien käyttö lääketieteen esittelyssä. Elektrolyysin sovellukset

Hapot ovat kuin elektrolyyttejä

Podlesnaya O.N.

vastaanottaminen

sovellus

ominaisuuksia

SISÄÄN E HÄN KANSSA T SISÄÄN NOIN

rakenne

Podlesnaya O.N.

H Cl  H + + Cl -

H EI 3  H + + EI 3 -

CH 3 KUJERTAA H  CH 3 KUJERTAA +H +

H 2 NIIN 4  2 H + + NIIN 4 -2

H 3 P.O. 4  3 H + +PO 4 -3

Hapot – elektrolyytit, joiden liuokset sisältävät vetyioneja

Podlesnaya O.N.

Vahvat ja heikot hapot

Vahvat hapot

Molekyylit täysin hajoaa ioneiksi

HCl H 2 NIIN 4 HNO 3

Heikot hapot

Molekyylit osittain hajoaa ioneiksi

H 2 S H 2 NIIN 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 +H 2 O )

Määrä N + - happovahvuus

Podlesnaya O.N.

Happojen luokitus

Vetyatomien lukumäärä

Monobase

Monipohjainen

HNO 3

CH 3 COOH

H-atomien lukumäärä

H 2 NIIN 4

H 3 P.O. 4

H 2 CO 3

Happojäännöspanos

Podlesnaya O.N.

Hapen läsnäolo happojäännöksessä

Happiton

Happipitoinen

H 2 S

H 2 NIIN 3

CH 3 COOH

Mineraalihapot

Orgaaniset hapot

Podlesnaya O.N.

Hapan kaava

Nimi hapot

Happojäännös

Nimi happojäännös

fluori

F (minä)

fluorivety

H F

H Cl

kloorivety (kloorivety)

Cl (minä)

kloridi

bromidi

bromivety

Br (minä)

H Br

H minä

hydrojodinen

minä (minä)

jodidi

sulfidi

H 2 S

S (II)

rikkivety

sulfiitti

rikkipitoinen

NIIN 3 (II)

H 2 NIIN 3

H 2 NIIN 4

rikkipitoinen

NIIN 4 (II)

sulfaatti

nitraatti

H EI 3

EI 3 (minä)

typpeä

fosfaatti

P.O. 4 (III)

fosfori

H 3 P.O. 4

H 2 CO 3

hiiltä

CO 3 (II)

karbonaatti

silikaatti

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

piitä

Podlesnaya O.N.

Happojen saaminen

Anoksiset hapot

H 2 +S  H 2 S

H 2 + Cl 2  2 HCl

Happea sisältävät hapot

Hapan oksidi + vesi

NIIN 2 +H 2 O  H 2 NIIN 3

Podlesnaya O.N.

Hapan oksidi

Vastaava happo

Happojäännös suolassa

H 2 O

Minä NIIN 3 (II) sulfiitti

NIIN 2

H 2 NIIN 3

Minä NIIN 4 (II) sulfaatti

H 2 NIIN 4

NIIN 3

Minä P.O. 4 (III) fosfaatti

H 3 P.O. 4

P 4 O 10

N 2 O 5

H EI 3

Minä EI 3 (I) nitraatti

Minä CO 3 (II) karbonaatti

CO 2

H 2 CO 3

Minä SiO 3 (II) silikaatti

H 2 SiO 3

SiO 2

Podlesnaya O.N.

hiekka

Happojen fysikaaliset ominaisuudet

Hapan maku

Tiheys suurempi kuin veden

Syövyttävää toimintaa

Vesi, ruokasoodaliuos

Podlesnaya O.N.

Ensin vesi, sitten happo -

muuten se tapahtuu suuri ongelma!

Podlesnaya O.N.

Happojen kemialliset ominaisuudet

Hapot muuttavat indikaattorien väriä

Indikaattori

Metyylioranssi

lakmus

Punainen väritys

Indikaattori havaitsee ionien läsnäolon N + happamassa liuoksessa

Podlesnaya O.N.

Hapot reagoivat metallit , seisoo aktiviteettisarjassa vetyyn asti

Zn + 2HCl  ZnCl 2 +H 2 

Pelkistävä aine, hapettuu

Zn 0 – 2e  Zn +2

H +1 + 1e  H 0

Hapettaja, kunnostetaan

Metallin vuorovaikutus hapon kanssa on redox-reaktio

Podlesnaya O.N.

Hapot reagoivat metallioksidit

Mg O + H 2 NIIN 4  MgSO 4 + H 2 O

Hapot reagoivat syyt

Na VAI NIIN + H Cl  NaCl + H 2 O

Neutralointi

Suola + vettä

Podlesnaya O.N.

TESTIT AIHEESEEN

Podlesnaya O.N.

1. Kaasua vapautuu liuosten vuorovaikutuksessa

2) suolahappo ja kaliumhydroksidi

3) rikkihappo ja kaliumsulfiitti

4) natriumkarbonaatti ja bariumhydroksidi

2. Liukenematon suola muodostuu vuorovaikutuksessa

1) KOH (liuos) ja H3PO4 (liuos)

2) HN03 (liuos) ja CuO

3) HC1 (liuos) ja Mg(NO 3) 2 (liuos)

4) Ca(OH)2 (liuos) ja CO 2

Podlesnaya O.N.

3. Samanaikaisesti ei voi olla ryhmän ratkaisussa:

1) K+, H+, NO 3-, SO 4 2-

2) Ba 2+, Ag +, OH-, F-

3) H3O+, Ca2+Cl-, NO3-

4) Mg2+, H30+, Br-, Cl-

4. Mikä molekyyliyhtälö vastaa lyhennettyä ioniyhtälöä

H + + OH- = H20?

1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

4) H 2SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O

Podlesnaya O.N.

5. Kaasua vapautuu liuosten vuorovaikutuksessa

1) kaliumsulfaatti ja typpihappo

2) kloorivetyhappo ja bariumhydroksidi

3) typpihappo ja natriumsulfidi

4) natriumkarbonaatti ja bariumhydroksidi.

6. Samanaikaisesti ei voi kaikki sarjan ionit ovat liuoksessa

1) Fe 3+, K+, Cl -, S0 4 2-

2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-

3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -

4) Ba 2+, Cu 2+, OH -, F -

Podlesnaya O.N.

7. Liuosten vuorovaikutuksessa muodostuu suolaa ja alkalia

1) А1С13 ja NaOH

2) K2CO3 ja Ba(OH)2

3) H3PO4 ja KOH

4) MgBr2 ja Na3PO4

8. Liukenematonta suolaa muodostuu, kun vesiliuoksia yhdistetään

1) kaliumhydroksidi ja alumiinikloridi

2) kupari(II)sulfaatti ja kaliumsulfidi

3) rikkihappo ja litiumhydroksidi

4) natriumkarbonaatti ja suolahappo

Podlesnaya O.N.

9. Liuosten vuorovaikutuksen aikana muodostuu sakka

1) H3PO4 ja KOH

2) Na2S03 ja H2S04

3) FeCl3 ja Ba(OH)2

4) Cu(NO3)2 ja MgS04

10. Lyhennetty ioniyhtälö Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2

vastaa aineiden vuorovaikutusta:

1) Fe(NO 3) 3 ja KOH

2) FeS04 ja LiOH

3) Na2S ja Fe(NO)3

4) Ba(OH)2 ja FeCl3

Podlesnaya O.N.

11. Kun natriumhydroksidiliuosta lisättiin tuntemattoman suolan liuokseen, muodostui väritön hyytelömäinen sakka, joka sitten katosi. Tuntematon suolakaava

• А1С1 3
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

12. Lyhyt ioniyhtälö

Cu 2+ + S 2- = CuS vastaa välistä reaktiota

I) Cu(OH)2 ja H2S

2) CuCl2 ja Na2S

3) Cu 3 (P0 4) 2 ja Na 2 S

4) CuCl2 ja H2S

Podlesnaya O.N.

13. Irreversiibelin ioninvaihtoreaktion tuotteet Ei voi olla

1) rikkidioksidi, vesi ja natriumsulfaatti

2) kalsiumkarbonaatti ja natriumkloridi

3) vesi ja bariumnitraatti

4) natriumnitraatti ja kaliumkarbonaatti

14. Kun natriumhydroksidiliuosta lisättiin tuntemattoman suolan liuokseen, muodostui ruskea sakka. Tuntematon suolakaava

• VaS1 2
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

Podlesnaya O.N.

15. Lyhyt ioniyhtälö

H + + OH - = H 2 O vastaa välistä reaktiota

2) H2S ja NaOH

3) H2Si03 ja KOH

4) HC1 ja Cu(OH)2

16. Natriumkloridia voidaan saada ioninvaihtoreaktiossa liuoksessa välillä

1) natriumhydroksidi ja kaliumkloridi

2) natriumsulfaatti ja bariumkloridi

3) natriumnitraatti ja hopeakloridi

4) kupari(II)kloridi ja natriumnitraatti

Podlesnaya O.N.

17. Irreversiibelin ioninvaihtoreaktion tuotteet ei voi olla

1) vesi ja natriumfosfaatti

2) natriumfosfaatti ja kaliumsulfaatti

3) rikkivety ja rauta(II)kloridi

4) hopeakloridi ja natriumnitraatti

18. Kun natriumhydroksidiliuosta lisättiin tuntemattoman suolan liuokseen, muodostui sininen sakka. Tuntematon suolakaava

1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3

Podlesnaya O.N.

19. Lyhyt ioniyhtälö Cu(OH) 2:n ja kloorivetyhapon väliselle reaktiolle

1) H + + OH- = H20

2) Cu(OH) 2 + 2Сl - = CuCl 2 + 2ON -

3) Cu 2+ + 2HC1 = CuCl 2 + 2H+

4) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20

20. Näiden kahden välinen reaktio on lähes peruuttamaton.

1) K2S04 ja HC1

2) NaCl ja CuSO 4

3) Na2S04 ja KOH

4) BaCl 2 ja CuSO 4

Podlesnaya O.N.

21. Lyhennetty ioniyhtälö

2H + + CO 3 2- =CO 2 +H 2 O vastaa vuorovaikutusta

1) typpihappo ja kalsiumkarbonaatti

2) rikkivetyhappo kaliumkarbonaatin kanssa

3) suolahappo kaliumkarbonaatin kanssa

4) kalsiumhydroksidi hiilimonoksidin kanssa (IV)

22. Sakan muodostuessa tapahtuu reaktio natriumhydroksidiliuoksen ja

1) CrCl 2 2) Zn(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5

23. Kaasun vapautuessa tapahtuu reaktio typpihapon ja

1) Ba(OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podlesnaya O.N.

24. Lyhennetty ioniyhtälö

CO 3 2 – + 2H + = CO 2 + H 2 O vastaa vuorovaikutusta

5. Lyhennetty ionireaktioyhtälö

NH4 + + OH = NH3 + H2O

vastaa vuorovaikutusta

Na2CO3 ja H2SiO3

Na2C03 ja HCl

CaCO 3 ja H 2 SO 4

NH4Cl ja Ca(OH)2

NH4Cl ja Fe(OH)2

NH4Cl ja AgNO3

Podlesnaya O.N.

H 2 O + CO 2 + 2Сl - 2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2 2К + + 2Сl - --2КS1 Podlesnaya O.N. 22.10.16" width="640"

30. Lyhyt ioniyhtälö

Zn2+ +2OH- =Zn(OH)2

vastaa aineiden vuorovaikutusta

sinkkisulfiitti ja ammoniumhydroksidi

sinkkinitraatti ja alumiinihydroksidi

sinkkisulfidi ja natriumhydroksidi

sinkkisulfaatti ja kaliumhydroksidi

31. Suolahapon ja kaliumkarbonaatin vuorovaikutus vastaa lyhyttä ioniyhtälöä

2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Сl -

2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2

2H + + K 2CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2

2K + + 2Cl - -2KS1

Podlesnaya O.N.

32. Vesiliuoksessa vuorovaikutus

Na2C03 ja NaOH

Na2CO3 ja KNO3

Na2C03 ja KCl

Na2CO3 ja BaCl2

33. Sakka muodostuu, kun aineiden liuokset ovat vuorovaikutuksessa:

Zn(NO3)2 ja Na2S04

Ba(OH)2 ja NaCl

MgCl 2 ja K 2SO 4

Elektrolyysin ydin Elektrolyysi on redox
prosessi, joka tapahtuu elektrodeissa kulumisen aikana
tasavirta liuoksen kautta tai
elektrolyytin sulaa.
Elektrolyysin suorittaminen negatiiviseksi
ulkoisen tasavirtalähteen napa
kytke katodi ja positiiviseen napaan -
anodi, jonka jälkeen ne upotetaan elektrolysaattoriin
elektrolyyttiliuosta tai sulatetta.
Elektrodit ovat yleensä metallia, mutta
käytetään myös ei-metallisia, esimerkiksi grafiittia
(johtava virta).

Elektrolyysin seurauksena elektrodeilla (katodi ja
anodi) vastaavat tuotteet vapautuvat
pelkistys ja hapetus, jotka riippuvat
olosuhteista riippuen voi reagoida
liuotin, elektrodimateriaali jne., - niin
kutsutaan toissijaisiksi prosesseiksi.
Metallianodit voivat olla: a)
liukenematon tai inertti (Pt, Au, Ir, grafiitti
tai hiiltä jne.), ne palvelevat vain elektrolyysin aikana
elektronilähettimet; b) liukoinen
(aktiivinen); Elektrolyysin aikana ne hapettuvat.

Erilaisten elektrolyyttien liuoksissa ja sulatteissa
on vastakkaisen merkkisiä ioneja, eli kationeja ja
anionit, jotka ovat kaoottisessa liikkeessä.
Mutta jos esimerkiksi sellaisessa elektrolyytin sulassa
sulata natriumkloridi NaCl, laske elektrodit ja laske
kulkevat tasavirran, sitten kationit
Na+ siirtyy katodille ja Cl–-anionit anodille.
Prosessi tapahtuu elektrolysaattorin katodilla
Na+-kationien pelkistys ulkopuolisilla elektroneilla
nykyinen lähde:
Na+ + e– = Na0

Anodilla tapahtuu kloorianionien hapettumisprosessi,
ja ylimääräisten elektronien poistaminen Cl-
suoritetaan käyttämällä ulkoisesta lähteestä peräisin olevaa energiaa
nykyinen:
Cl– – e– = Cl0
Säteilee sähköisesti neutraaleja klooriatomeja
yhdistyvät keskenään muodostaen molekyylin
kloori: Cl + Cl = Cl2, joka vapautuu anodilla.
Yhteenvetoyhtälö kloridisulaelektrolyysille
natrium:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl- -elektrolyysi-> 2Na0 +
Cl20

Redox-toiminta
sähkövirta voi olla monta kertaa
vahvempi kuin kemiallisten hapettimien vaikutukset ja
pelkistäviä aineita. Jännitteen muuttaminen arvoon
elektrodit, voit luoda melkein minkä tahansa voiman
hapettimia ja pelkistäviä aineita, jotka
ovat elektrolyyttihauteen elektrodeja
tai elektrolysaattori.

Tiedetään, ettei yksikään vahvin kemikaali
hapettava aine ei voi ottaa F–-ioniaan pois fluoridista
elektroni. Mutta tämä on mahdollista elektrolyysillä,
esimerkiksi sula suola NaF. Tässä tapauksessa katodilla
(pelkistävä aine) vapautuu ionitilasta
metallinen natrium tai kalsium:
Na+ + e– = Na0
fluoridi-ioni F– vapautuu anodilla (hapettava aine),
siirtyminen negatiivisesta ionista vapaaseen
osavaltio:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2

Tuotteet vapautuvat elektrodeille
voivat joutua kemiallisiin reaktioihin keskenään
vuorovaikutus, siis anodinen ja katodinen
tila on erotettu kalvolla.

Elektrolyysin käytännön sovellus

Sähkökemiallisia prosesseja käytetään laajasti
modernin tekniikan eri aloilla
analyyttinen kemia, biokemia jne
kemianteollisuuden elektrolyysi
saada klooria ja fluoria, alkaleja, kloraatteja ja
perkloraatit, perrikkihappo ja persulfaatit,
kemiallisesti puhdas vety ja happi jne. Milloin
Tässä tapauksessa jotkin aineet saadaan pelkistämällä
katodilla (aldehydit, para-aminofenoli jne.), muut
sähköhapetus anodilla (kloraatit, perkloraatit,
kaliumpermanganaatti jne.).

Elektrolyysi hydrometallurgiassa on yksi
metallia sisältävien raaka-aineiden käsittelyvaiheet,
kaupallisten metallien tuotannon varmistaminen.
Elektrolyysi voidaan suorittaa liukoisella
anodit - sähköpuhdistusprosessi tai sen kanssa
liukenematon - sähköuuttoprosessi.
Päätehtävä metallien sähköpuhdistuksessa
on varmistaa katodin tarvittava puhtaus
metallia hyväksyttävillä energiakustannuksilla.

Ei-rautametallurgiassa elektrolyysiä käytetään
metallien louhinta malmeista ja niiden puhdistus.
Sulan väliaineen elektrolyysi tuottaa
alumiini, magnesium, titaani, zirkonium, uraani, beryllium ja
jne.
Metallin jalostukseen (puhdistukseen).
levyt valetaan siitä elektrolyysillä ja asetetaan
ne anodeina elektrolysaattorissa. Kun ohitetaan
puhdistettava metalli altistetaan virralle
anodinen liukeneminen, eli menee liuokseen muodossa
kationeja. Nämä metallikationit puretaan sitten
katodi, jonka ansiosta muodostuu kompakti kerros
jo puhdasta metallia. Epäpuhtaudet anodissa
joko jäävät liukenemattomiksi tai muuttuvat
elektrolyytti ja poistettu.

Galvanointi on sovellettu ala
sähkökemia, prosessien käsittely
metallipinnoitteiden levittäminen
pinta sekä metallia että
ei-metallisia tuotteita ohittaessaan
suora sähkövirta läpi
niiden suolojen liuoksia. Galvanointi
jaettu galvanostologiaan ja
galvanoplastia.

Galvanostegia (kreikasta kanteen) on sähkösaostus päällä
toisen metallin metallin pinta, joka on kestävä
sitoutuu (kiinni) pinnoitettavaan metalliin (esineeseen),
toimii elektrolysaattorin katodina.
Ennen tuotteen pinnoittamista sen pinnan tulee olla
puhdista huolellisesti (poista rasva ja suolakurkku), muuten
Tässä tapauksessa metalli kerrostuu epätasaisesti, ja lisäksi
pinnoitemetallin tarttuminen (sidos) tuotteen pintaan
tulee olemaan hauras. Päällystykseen voidaan käyttää galvanointimenetelmää
osa on päällystetty ohuella kerroksella kultaa tai hopeaa, kromia tai nikkeliä. KANSSA
Elektrolyysin avulla voit levittää hienoimpia
metallipinnoitteet eri metalleille
pinnat. Tällä pinnoitusmenetelmällä osa
käytetään katodina sijoitettuna suolaliuokseen
metallia, josta pinnoite on tarkoitus saada. Kuten
Anodi käyttää samaa metallia olevaa levyä.

Galvanoplastia – tuotetaan elektrolyysillä
Tarkat, helposti irrotettavat metallikopiot
suhteellisen merkittävä paksuus eri as
ei-metalliset ja metalliset esineet,
kutsutaan matriiseiksi.
Rinnat valmistetaan galvanoplastialla,
patsaita jne.
Levitämiseen käytetään sähkömuovausta
suhteellisen paksut metallipinnoitteet
muut metallit (esimerkiksi "peittokerroksen" muodostuminen
kerros nikkeliä, hopeaa, kultaa jne.).

Sopimus sivuston materiaalien käytöstä

Pyydämme sinua käyttämään sivustolla julkaistuja teoksia yksinomaan henkilökohtaisiin tarkoituksiin. Materiaalin julkaiseminen muilla sivustoilla on kielletty.
Tämä teos (ja kaikki muut) on ladattavissa täysin ilmaiseksi. Voit kiittää henkisesti sen kirjoittajaa ja sivuston tiimiä.

Lähetä hyvä työsi tietokanta on yksinkertainen. Käytä alla olevaa lomaketta

Opiskelijat, jatko-opiskelijat, nuoret tutkijat, jotka käyttävät tietopohjaa opinnoissaan ja työssään, ovat sinulle erittäin kiitollisia.

Samanlaisia ​​asiakirjoja

Elektrolyyttisen dissosiaatioteorian pääsäännösten ominaisuudet ja ydin. Orientaatio, hydraatio, dissosiaatio - aineet, joissa on ionisia sidoksia. Elektrolyyttisen dissosiaation teorian löytämisen historia. Kuparikloridin hajoaminen sähkövirran vaikutuksesta.

esitys, lisätty 26.12.2011


Elektrolyyttien ioninjohtavuus. Happojen, emästen ja suolojen ominaisuudet elektrolyyttisen dissosiaatioteorian näkökulmasta. Ioni-molekyyliyhtälöt. Veden dissosiaatio, pH-indeksi. Ionitasapainon muutos. Vakio ja dissosiaatioaste.

kurssityö, lisätty 18.11.2010


Väkevän ja laimean rikkihapon ja metallien vuorovaikutuksen tunnusmerkit. Kuivan kalkin ja sen liuoksen ominaisuudet. Elektrolyyttisen dissosiaation käsite ja menetelmät sen asteen mittaamiseksi eri aineille. Vaihto elektrolyyttien välillä.

laboratoriotyö, lisätty 11.02.2009


Suolojen, happojen ja emästen vesiliuosten ominaisuudet elektrolyyttisen dissosiaatioteorian valossa. Heikot ja vahvat elektrolyytit. Vakio ja dissosiaatioaste, ioniaktiivisuus. Veden dissosiaatio, pH-indeksi. Ionitasapainon muutos.

kurssityö, lisätty 23.11.2009


Klassinen elektrolyyttisen dissosiaation teoria. Ioni-dipoli ja ioni-ioni vuorovaikutus elektrolyyttiliuoksissa, epätasapainoilmiöt niissä. Käsite ja päätekijät, jotka vaikuttavat ionien liikkuvuuteen. Sähköpotentiaalit vaiherajoilla.

luentokurssi, lisätty 25.6.2015


Elektrolyyttinen dissosiaatio on palautuva prosessi, jossa elektrolyytit hajoavat ioneiksi vesimolekyylien vaikutuksesta tai sulatteessa. Suoladissosiaatiomallin pääpiirteet. Ionisidosten aineiden elektrolyyttisen dissosioitumisen mekanismin analyysi.

esitys, lisätty 5.3.2013


Elektrolyyttisen dissosiaation ydin. Elektrolyysin peruslait prosesseina, jotka tapahtuvat elektrolyytin liuoksessa tai sulassa, kun sen läpi johdetaan sähkövirtaa. Elektrolyyttien johtavuus ja Ohmin laki niille. Kemialliset virtalähteet.

kurssityö, lisätty 14.3.2012

https://accounts.google.com

Dian kuvatekstit:

Ioniyhdisteiden dissosiaatio

Esikatselu:

Jos haluat käyttää esityksen esikatselua, luo Google-tili ja kirjaudu siihen: https://accounts.google.com

Dian kuvatekstit:

Oppitunnin aihe: "Vahvat ja heikot elektrolyytit"

Testaa tietosi 1. Kirjoita vaiheittainen dissosiaatio: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu(OH) 2, AlCl 3 2. Ionilla on kaksielektroninen ulkokuori: 1) S 6+ 2) S 2- 3 ) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . Rautaionin Fe 2+ elektronien lukumäärä on: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. Ulkoisella vaa'alla on sama elektroninen konfiguraatio: Ca 2+ ja 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -

aineet, joiden liuokset ja sulat johtavat sähkövirtaa Aineet Sähkönjohtavuus Elektrolyytit Ei-elektrolyytit aineet, joiden liuokset ja sulat eivät johda sähkövirtaa

Ioninen tai erittäin polaarinen kovalenttinen sidos Emäkset Hapot Suolat (liuokset) Kovalenttinen ei-polaarinen tai vähän polaarinen sidos Orgaaniset yhdisteet Kaasut (yksinkertaiset aineet) Ei-metallit Elektrolyytit Ei-elektrolyytit

Elektrolyyttisen dissosiaation teoria S. A. Arrhenius (1859-1927) elektrolyyttien liukenemisprosessiin liittyy varautuneiden hiukkasten muodostuminen, jotka pystyvät johtamaan sähkövirtaa Elektrolyyttien liukenemis- tai sulamisprosessiin liittyy varautuneiden hiukkasten muodostuminen, jotka pystyvät johtamaan sähkövirtaa

Ioniyhdisteiden dissosiaatio

Polaaristen kovalenttisten sidosten kanssa olevien yhdisteiden dissosiaatio

Dissosiaatioprosessin kvantitatiiviset ominaisuudet Hajonneiden molekyylien lukumäärän suhde liuoksessa olevien molekyylien kokonaismäärään Elektrolyytin vahvuus

ei-elektrolyytti vahva elektrolyytti heikko elektrolyytti

Konsolidaatio 1. Mikä on elektrolyytin dissosiaatioaste, jos jokaisesta 100 molekyylistä hajoaa ioneiksi, kun se liukenee veteen: a) 5 molekyyliä, b) 80 molekyyliä? 2. Korosta aineluettelossa heikot elektrolyytit: H 2 SO 4 ; H2S; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; AI2(S04)3; Mg3(PO4)2; H2SO3; KOH, KNO3; HCl; BaS04; Zn(OH)2; CuS; Na2C03.